Recapitulacion 15

Recapitulación 15 (última)
Resumen del martes y jueves
Lectura del resumen por equipo
Aclaración de dudas
Revisión del Programa 2ª. Unidad
Registro de asistencia

Equipo Resumen
1 Martes: Vimos la conductividad eléctrica que tenían ciertas sustancias. Jueves: Realizamos una práctica que nos mostro cuales eran ácidos y cuales bases. J J J(: J (:
2 Martes:JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ Realizamos una práctica en la cual, verificamos su conductividad eléctrica de varias sustancias sólidas y líquidas. Jueves: Realizamos otra práctica mezclando varios tipos de sustancias colocando indicador universal, lo combinamos con varias sustancias y vimos la reacción que tenia dando como resultado ácidos o bases.
3 Martes Se hizo una practica para la electroconductividad que tienen ciertas sustancias Jueves Hicimos una práctica en la cual vimos si eran ácidos o bases las sustancias 23/8………….666……….8/32
4 MARTES: ~ Hicimos un experimento acerca de la conductividad eléctrica que tenían algunas sustancias en seco & húmedos. JUEVES: ~ Hicimos una práctica mezclando varias sustancias con el indicador universal, agua & agregamos varias sustancias & vimos la reacción que tenían,& como resultado vimos que todos eran ácidos. ~.~
5 MARTES: Realizamos una práctica acerca de la conductividad eléctrica, que tenía unas sustancias sólidas y líquidas. JUEVES:
Realizamos una práctica relacionada a los ácidos. En ella mezclamos varias sustancias con el indicador universal, agua. Vimos la reacción que tenían.
6 MARTES: Realizamos un experimento para ver que sustancias daban conductividad eléctrica en seco y mojado. JUEVES: Hicimos una práctica para ver que compuestos eran ácidos y cuáles eran bases


EVALUACION
Actividad Puntos
Indagaciones bibliográficas anotadas en el cuaderno 20
Difusión de actividades de laboratorio y
recapitulación en el Blog 40
Proyecto de investigación en equipo( a tiempo) 20
Exámenes escritos 2x10 20
Total 100

martes estructura de Lewis

Q1Semana 15

Estructura de Lewis

Determinación del tipo de enlace químico:

·       Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana,

·       Sustancias: Cloruro de sodio, oxido férrico, oxido de magnesio ,oxido de calcio, oxido cúprico

·       Procedimiento:

·       a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica en seco, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones.

·       b.- Repetir el paso a con las demás sustancias.

· 

Semana 15 martes enlace quimico

Enlace quimico.

Enlace químico 

Preguntas	¿Que es  el  enlace químico?,	¿Que tipos de enlace químico existen?	¿En que consiste el enlace covalente?  Ejemplos	¿En que consiste el enlace polar?    Ejemplos	¿En que consiste el enlaceiónico?   Ejemplos	¿En que consiste el enlace coordinado?  Ejemplos
Equipo	3	5	6	1	4	2
Respuestas	Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entreátomos ymoléculas, y que confiere estabilidad a loscompuestos químicosdiatómicos ypoliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de laelectrodinámica cuántica.	Iónico, coordinado, covalente polar y no polar, metálico y no metálico	El  enlace que existe cuando se  unen  2 o más  no metales   dióxido de carbono  O = C = O	El término polar significa que hay separación de cargas. Un lado del enlace covalente es más negativo que el otro. Para ilustrar una molécula que tiene un enlace covalente polar, consideremos la molécula de ácido clorhídrico.  CL - CL, O=O,N=N  >.<  n.n	Uno de los átomos del enlace le quita su electrón o electrones a otro, haciendo que la unión de resultado de unir 2 cargas diferentes.  Na-  Cl  Na+  Cl	El término de enlace dipolar es utilizado enquímica orgánicapara compuestos del tipo de los oxidos de aminas para los cuales la estructura electrónica puede ser descrita enterminos de la donación básica de dos electrones a un átomo deoxígeno.  R3N→O

 Características de los oxidas no-metálicos 

Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, probador de conductividad eléctrica. 

Sustancias.  Carbón en polvo, azufre, acido nítrico, acido fosfórico, acido clorhídrico, indicador universal, tiras indicadoras de pH, agua destilada. 

Procedimiento:  

-       Colocar una muestra del no-metal (solido) en la capsula de porcelana y probar su conductividad eléctrica. 

-  Colocar una muestra del no-metal (solido) en la cucharilla de combustión. 

-         Colocar la cucharilla de combustión dos minutos a la flama del mechero e introducir la cucharilla de combustión  en 10 mililitros de agua destilada con cinco gotas del indicador universal dentro de la capsula de porcelana. 

-         Determinar el pH de la sustancia obtenida en la capsula de porcelana. 

-         Colocar 10 ml de agua destilada en la capsula de porcelana, adicionar cinco gotas del indicador universal, agregar cinco gotas del acido nítrico y anotar los cambios observados.

Recapitulación 14

Martes: Hicimos reacciones con fenolftaneia e hidroxidos y vimos que se hacian rosas al hacer reaccion Jueves: Estuvimos viendo modelos atomicos , y tambien con hojas de periodico las recortabamos en mitades hasta que ya no se pudiera Viernes: vimos unos videos de nitrogeno y veiamos que pasa al reaacionar con algunas sustacncias!

Semana 14 practica

Semana 14 ¿En que son diferentes los Metales y  No-metales? Propiedades Periódicas Preguntas ¿Que son las propiedades periódicas? ¿Cuáles son las propiedades periódicas de los metales? ¿Cuáles son las propiedades periódicas de los no-metales? ¿Cómo varia el radio atómico de los metales? ¿Cómo varia el radio atómico de los no-metales? ¿Cómo varia la electronegatividad de los metales? ¿Como varia la afinidad electrónica de los elementos? Equipo 3 1| 5 6 4 2 Respuestas Ejercicio. Identificar las variaciones de las propiedades periódicas de los elementos en la Tabla Periódica. Afinidad electrónica o electroafinidad Energía de ionización Electronegatividad El radio atómico Propiedades Periódicas Material: Lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, vaso de precipitados de  50ml. Sustancias: Sodio, potasio, calcio, magnesio, carbón, azufre, indicador universal, fenoltaleina. Procedimiento: Colocar  en el vaso de precipitados,  20  ml de agua, adicionar cinco  gotas de fenolftaleína, adicionar una muestra  de sodio. Repetir  el  paso anterior con el potasio. Colocar 20 ml. De agua en el vaso de precipitados, adicionar  cinco gotas de fenolftaleína, colocar una muestra de calcio en la cucharilla  de combustión y  calentar  el calcio en la  flama de la lámpara,  introducir la cucharilla de combustión en el agua del vaso de precipitados. Repetir el paso anterior con el  magnesio, carbón y azufre. Observar y anotar los cambios. Sustancia símbolo Distribución electrónica Color inicial  del agua Color final del agua Sodio Na Blanco Rosa Potasio K Blanco Rosa con chispas Magnesio Mg Blanco Rosa claro y luego rosa pastel Calcio Ca Blanco Rosa con espuma Azufre S Verde Blanco Carbón C Verde Negro Conclusiones:Los elementos estan organizados por su distribucion electronica asi como sus propiedades periódicas.

recapitulacion 13

Equipo	Resumen
1	Jueves: Realizamos una practica de los metales y no metales, viendo sus reacciones con acidos.
2	Martes: No venimos xDDD  Jueves: El día jueves realizamos una práctica con los metales, no metales, vimos como era su reacción con los ácidos. También vimos la conductividad eléctrica que tenían. JJJJJ
3	@profesor: en la #Recapitulación #MARTES Hubo suspensión de labores  #JUEVES hicimos una #práctica con metales no metales y vimos su de #reacción con #ácidos y probamos su #conductividad #eléctrica RT
4	Jueves: Hicimos una actividad con sustancias metales y no-metales  para observar las características, propiedades físicas  y reacciones de cada uno.
5	Jueves: Realizamos una práctica en la cual debíamos comparar las propiedades físicas de los metales y no metales (conductividad y fragilidad) y después añadimos a cada una de ellas ácidos y notamos el cambio que llegaban a tener algunas.
6	Martes: No hubo clases Jueves: Realizamosuna practica para diferenciar a los metales y no metales Aligual que probamos suconductividad  ysu reacción con otras sustancias.

semana 13 jueves

Semana 13 jueves

Preguntas	¿En que son diferentes los Metales y No-metales?	¿Qué Propiedades Físicas son de metales?	¿Qué Propiedades Físicas son de No-metales?	¿Cuáles son ejemplos Estructura atómica de metales?	¿Cuáles son ejemplos Estructura atómica de No metales?	¿Qué datos contiene la TABLA PERIODICA?
Equipos	3	5	1	4	6	2 xD
Respuestas	Metales: Conducen calor, conducen energía eléctrica, ya que pierden sus últimos electrones mas fácilmente y su estructura es cristalina. No Metales: son casi siempre conocidos por ser grandes aislantes tienen enlace covalente, no pierden sus últimos electrones tan fácilmente ya que requieren gran cantidad de energía para perderlos.	Tiene un lustre brillante; diversos colores, pero9 casi todos son plateados. Los sólidos son maleables y dúctiles. Buenos conductores de calor y electricidad. Tienden a formar cationes en solución acuosa.	Son opacos, no reflejan la luz, no tienen conductibilidad, son elásticos, no son ductiles, no son maleables, no tienen brillo, tienen textura diferente.	Níquel. Hierro Cobre.	CLORO Oxígeno Nitrógeno	·          Niveles electrónicos ·          Periodo ·          Distribución electrónicas en las orbitas ·          Masa atómica ·          Nombre químico ·          Numero de oxidación ·          Símbolo químico ·          Numero atómico ·          Estado de agregación ·         Densidad(g/ml) ·          Valencia ·          Punto de fusión ·          Punto de ebullición ·          Estructura atómica ·          Clasificación de metales, no metales, y metaloides. xD

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Al termino de la revision de dichaas preguntas pasamos a realizar la practica del dia, la cual trataba sobre los metales y no metales y su reaccion que ciertas sustancias:

 

Características de Metales y No-metales

Material:

Probador de  conductividad eléctrica, capsula de porcelana,

Sustancias:

 Barras, trozos o láminas de la misma longitud cobre, aluminio, plomo y otros metales que se puedan conseguir aproximadamente de unos 1.5 a 2.0 cm con las siguientes sustancias: carbón, azufre, ácido nítrico, acido sulfúrico.

Procedimiento:

1.- Comparar las sustancias con respecto a su fragilidad, golpeando las muestras con un objeto duro, tal como la base de un mechero o un soporte de metal. Clasificar las sustancias en las que se rompen y las que no se rompen.

2.- Determinar la conductividad eléctrica utilizando el aparato para medirla, colocar los dos cables en la muestra de la sustancia, conectar el aparato y observar si el foco enciende o no. El carbono conducirá la electricidad si se encuentra como grafito (puntilla de lápiz).

3.-Colocar en la capsula de parcelan, una muestra de metal y no-metal, adicionar tres gotas del cada acido (UNA MUESTRA A LA VEZ).

Observaciones:

Sustancia	Dureza	Conductividad eléctrica	Reacción con acido nítrico	Reacción con acido sulfúrico
Aluminio	No se rompe	Si	Saca humo	No reacciona
Cobre	No se rompe	Si	Se calienta y cambia de color	No reacciona
Magnesio	Si se rompe	si	Se evapora, saca humo, cambia a color naranja	No reacciona
Carbón	No se rompe	No	Saca humo	No reacciona
Azufre	No se rompe	No	Saca humo	No reacciona
Yodo	Si se rompe	No	No reacciona	Huele feo

Conclusiones:

Entre metales y no metales hay una gran diferencia, la cual no se es a simple vista, sino tambien en su estructura quimica por caracteristicas como dureza y conductividad electrica.