semana 13 jueves

Semana 13 jueves

Preguntas	¿En que son diferentes los Metales y No-metales?	¿Qué Propiedades Físicas son de metales?	¿Qué Propiedades Físicas son de No-metales?	¿Cuáles son ejemplos Estructura atómica de metales?	¿Cuáles son ejemplos Estructura atómica de No metales?	¿Qué datos contiene la TABLA PERIODICA?
Equipos	3	5	1	4	6	2 xD
Respuestas	Metales: Conducen calor, conducen energía eléctrica, ya que pierden sus últimos electrones mas fácilmente y su estructura es cristalina. No Metales: son casi siempre conocidos por ser grandes aislantes tienen enlace covalente, no pierden sus últimos electrones tan fácilmente ya que requieren gran cantidad de energía para perderlos.	Tiene un lustre brillante; diversos colores, pero9 casi todos son plateados. Los sólidos son maleables y dúctiles. Buenos conductores de calor y electricidad. Tienden a formar cationes en solución acuosa.	Son opacos, no reflejan la luz, no tienen conductibilidad, son elásticos, no son ductiles, no son maleables, no tienen brillo, tienen textura diferente.	Níquel. Hierro Cobre.	CLORO Oxígeno Nitrógeno	·          Niveles electrónicos ·          Periodo ·          Distribución electrónicas en las orbitas ·          Masa atómica ·          Nombre químico ·          Numero de oxidación ·          Símbolo químico ·          Numero atómico ·          Estado de agregación ·         Densidad(g/ml) ·          Valencia ·          Punto de fusión ·          Punto de ebullición ·          Estructura atómica ·          Clasificación de metales, no metales, y metaloides. xD

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Al termino de la revision de dichaas preguntas pasamos a realizar la practica del dia, la cual trataba sobre los metales y no metales y su reaccion que ciertas sustancias:

 

Características de Metales y No-metales

Material:

Probador de  conductividad eléctrica, capsula de porcelana,

Sustancias:

 Barras, trozos o láminas de la misma longitud cobre, aluminio, plomo y otros metales que se puedan conseguir aproximadamente de unos 1.5 a 2.0 cm con las siguientes sustancias: carbón, azufre, ácido nítrico, acido sulfúrico.

Procedimiento:

1.- Comparar las sustancias con respecto a su fragilidad, golpeando las muestras con un objeto duro, tal como la base de un mechero o un soporte de metal. Clasificar las sustancias en las que se rompen y las que no se rompen.

2.- Determinar la conductividad eléctrica utilizando el aparato para medirla, colocar los dos cables en la muestra de la sustancia, conectar el aparato y observar si el foco enciende o no. El carbono conducirá la electricidad si se encuentra como grafito (puntilla de lápiz).

3.-Colocar en la capsula de parcelan, una muestra de metal y no-metal, adicionar tres gotas del cada acido (UNA MUESTRA A LA VEZ).

Observaciones:

Sustancia	Dureza	Conductividad eléctrica	Reacción con acido nítrico	Reacción con acido sulfúrico
Aluminio	No se rompe	Si	Saca humo	No reacciona
Cobre	No se rompe	Si	Se calienta y cambia de color	No reacciona
Magnesio	Si se rompe	si	Se evapora, saca humo, cambia a color naranja	No reacciona
Carbón	No se rompe	No	Saca humo	No reacciona
Azufre	No se rompe	No	Saca humo	No reacciona
Yodo	Si se rompe	No	No reacciona	Huele feo

Conclusiones:

Entre metales y no metales hay una gran diferencia, la cual no se es a simple vista, sino tambien en su estructura quimica por caracteristicas como dureza y conductividad electrica.